In der Vorlesung werden aufbauend auf den werkstoffkundlichen Grundlagen der Metalle die Änderungen der Eigenschaften durch z. B Legierungselemente und Wärmebehandlungen vorwiegend am Beispiel Stahl entwickelt, beschrieben und erläutert. Dabei werden Tafelarbeit, und Overheadfolien eingesetzt.

Grundlagen der Kristallographie,
Eigenschaften der Metalle
Grundlagen der Legierungen,
Zweistoffsyteme mit Eisen-Kohlenstoffdiagramm
Grundlagen der Wärmebehandlung von Stahl
Werkstoffprüfung
Einfluss der Legierungselemente auf die Eigenschaften von Stahl
Bezeichnungssystem der Stähle
Stahlgruppen
Besprechung ausgewählter Stähle nach EN Normen
Ausblick auf Nichteisenmetalle.

• Werkstoffkunde, Bargel, Schulze (2000)
• Werkstoffkunde und Werkstoffprüfung, Weisbach (2000)

Die Studierenden arbeiten im Chemielabor teilweise alleine aber auch in Zweiergruppen. Die Versuche werden in einem Labormanuskript ausführlich erläutert. Dieses Skript erhalten die Studierenden einige Wochen vor Versuchsbeginn.

Umgang mit Volumenmessgeräten
Chemisches Gleichgewicht
Löslichkeitsprodukte
Redoxreaktionen
Reaktionsgeschwindigkeit und homogene Katalyse
Herstellen einer definierten Lösung durch Wiegen und Verdünnen
Flammenfärbung.

- Chemie, Mortimer, C., Müller, U., Thieme Verlag, 2007
- Chemie verstehen, Wawra, E., Dolznig, H., Müllner, E., UTB, 2005.

• Atome: Aufbau, Isotope, Modelle 
• Periodensystem der Elemente: Perioden und Gruppen, Periodizität der Eigenschaften: Metallcharakter, Ionisierungsenergie, Elektronegativität 
• Kernreaktionen: Radioaktivität: natürliche und künstliche, Zerfallskinetik, Kernreaktionen, Kernspaltung, Kernfusion 
• Chemische Bindung: Atombindung: Einfach-, Doppel-, Dreifachbindung, polare Atombindung, Ionenbindung, Metallbindung, zwischenmolekulare Bindungen 
• Aggregatzustände: Gasförmiger Zustand: ideale u. reale Gase,
  Flüssiger Zustand: Verdampfungsprozess, Siede- und Gefrierpunkt,
  Fester Zustand: Kristallgitter 
• Thermodynamik, Kinetik chemischer Reaktionen: Energetik chemischer Reaktionen, Aktivierungsenergie, Reaktionsgeschwindigkeit 
• Stöchiometrie: chemische Formeln und Molekulargewicht, Stoffmenge
  und Avogadrokonstante, Molvolumen, Reaktionen in Lösung, chemische
  Reaktionsgleichungen, stöchiometrische Massenberechnungen 
• Chemisches Gleichgewicht: Massenwirkungsgesetz, Prinzip vom
  kleinsten Zwang 
• Säuren und Basen: Ionenprodukt des Wassers, pH-Wert, Säure- und
  baseverhalten, Säure- und Basegleichgewichte: pH-Wert-Berechnungen 
• Redoxreaktionen 
• Elektrochemie: Elektrolyse, Galvanische Zelle, Korrosion 
• Ausgewählte Anwendungsbeispiele

• Chemie, C.Mortimer, U. Müller (Georg Thieme Verlag, Stuttgart, New York, 2003)
• Chemie für Ingenieure, Vinke, Marbach (Oldenbourg, 2013)